В 2 48 г оксида одновалентного металла содержится 1. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
В 2 48 г оксида одновалентного металла содержится 1

В 2 48 г оксида одновалентного металла содержится 1 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислить эквивалентную массу металла и его оксида. Дано: m(Me2O) = 2,48 г m(Me) = 1,84 г. Найти: MэMe MэMe2O

Ответ

23 г/моль; 31 г/моль.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Масса кислорода в оксиде:
mO=mMe2O-mMe=2,48-1,84=0,64 г
Согласно закону эквивалентов:
m(Me)MэMe= m(O)MэO (*)
MэMe, MэO- эквивалентные массы металла и кислорода соответственно.
В оксидах кислород всегда двухвалентен, поэтому его эквивалентная масса равна:
MэO= M(O)2 = 162=8 г/моль-экв.
Эквивалентная масса металла (из соотношения (*)):
MэMe= mMe∙MэOm(O)= 1,84 ∙80,64=23 г/моль-экв.
По условию задачи металл одновалентный, следовательно
М(Ме) = MэMe=23 г/моль – металл натрий
Эквивалентная масса оксида металла (оксида натрия):
MэMe2O= MэMe+MэO=23+8=31 г/моль-экв.
Ответ: 23 г/моль; 31 г/моль.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу