Установите соответствие между реакциями и направлениями смещения равновесия
.pdf
Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥
Установите соответствие между реакциями и направлениями смещения равновесия:
1) Br2, газ + 2СО газ ↔ 2СОBr2, газ , ΔН˂0;
2) PBr3, газ + Br2, газ ↔ PBr5, тв, ΔН˂0;
3) N2, газ + O2, газ ↔ 2NO, газ, ΔН>0;
Куда смещается равновесие этих реакций при повышении давления: а) не смещается, б) смещается в прямом направлении, в) смещается в обратном направлении. Выберите нужный вариант к каждой реакции. Объясните ответы.
Сформулируйте принцип Ле-Шателье. Запишите выражение для константы равновесия реакции 2)Укажите какие реакции гомогенные, какие гетерогенные в данном примере.
Решение
1) Br2, газ + 2СО газ ↔ 2СОBr2, газ , ΔН˂0; б) равновесие смещается в прямом направлении.
Так как при увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема газообразных веществ (в данном примере 3V=2V, т.е. равновесие сместится в сторону продукта реакции ).
Реакция гомогенная (все компоненты в газовой фазе).
2) PBr3, газ + Br2, газ ↔ PBr5, тв, ΔН˂0; в) смещается в прямом направлении.
Так как при увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема газообразных веществ (в данном примере 2V=0V, т.е
. равновесие сместится в сторону продуктов реакции)
Реакция гетерогенная (фазы газовая и твердая).
3) N2, газ + O2, газ ↔ 2NO, газ, ΔН>0; а) не смещается химическое равновесие (так как объем смеси не меняется 1V+1V=2V)
Реакция гомогенная (все компоненты в газовой фазе).
Принцип Ле-Шателье:
если изменить одно из условий, при котором система находится в состоянии равновесия – концентрацию, давление или температуру, — то равновесие сместится в направлении той реакции, которая противодействует этому изменению.
Т.е