Установите возможность (или невозможность) самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях

У нас протекает реакция:
Н2О(Ж) + ½ О2(Г) = Н2О2(Ж)
Найдем изменение энтальпии для реакции, используя следствие из закона Гесса:
Следствие 2 из закона Гесса: тепловой эффект реакции (стандартная энтальпия химической реакции ΔН0298) равен разности между суммой стандартных энтальпий образования продуктов реакции и суммой стандартных энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических количеств всех веществ и их агрегатных состояний.
ΔН0298 = ∑(n прод.∙Δ Н0298 прод.) – ∑(n исх.в-в ∙ΔfН0298 исх.в-в)
Запишем закон Гесса для нашей реакции:
ΔН0298 = ΔН0H2O2 - ΔН0H2O
Из справочника возьмем данные:
ΔН0(H2O (ж) )= -285,83 кДж/моль
ΔН0(H2O2 (ж) )= -187,78 кДж/моль
Для простых веществ изменение энтальпии реакции равно нулю
Рассчитаем изменение энтальпии реакции:
ΔН0298 = -187,78 + 285,83 = 98,05 кДж
2.
Изменение энтропии системы в результате химической реакции (ΔS) равно сумме энтропии продуктов реакции за вычетом суммы энтропии исходных веществ