Установите какое значение рН (&gt &lt или = 7) имеют растворы солей

Факторы, влияющие на гидролиз:
1. Т.к. реакция гидролиза является эндотермической, то при понижении температуры равновесие гидролиза смесится в сторону исходных веществ (гидролиз подавляется).
2. Степень гидролиза рассчитывается по формуле:
h= КГCM, где
КГ- константа гидролиза;
CM-молярная концентрация соли.
В соответствии с данным выражением, чем выше концентрация соли, тем ниже степень гидролиза. Таким образом, концентрирование раствора приводит к подавлению гидролиза.
3. Добавление в раствор соли продуктов гидролиза, в соответствии с принципом Ле Шателье, приводит к смещению равновесия гидролиза в сторону исходных реагентов, т.е . ослаблению гидролиза. Таким образом:
- гидролиз по катиону подавляется подкислением раствора, увеличивающим концентрацию ионов Н+;
- гидролиз по аниону подавляется подщелачиванием, увеличивающим концентрацию ОН– ионов.
Фосфат калия K3PO4 – соль сильного основания KOH и слабой кислоты H3PO4, гидролиз протекает по аниону.
К3РO4 = 3K+ + PO43- - анион трехзарядный, гидролиз протекает в 3 ступени
I ступень:
PO43- + HOH ↔ HPO42- + OH- - сокращенное ионно-молекулярное уравнение
3K+ + PO43- + HOH ↔ 2K+ + HPO42- + K+ + OH- - полное ионно-молекулярное уравнение
K3PO4 + H2O ↔ K2HPO4 + KOH – молекулярное уравнение
II ступень:
HPO42-+ HOH ↔ H2PO4- + OH- - сокращенное ионно-молекулярное уравнение
2K+ + HPO42-+ HOH ↔ K+ + H2PO4- + K+ + OH- - полное ионно-молекулярное уравнение
K2HPO4 + H2O ↔ KH2PO4 + KOH– молекулярное уравнение
III ступень:
H2PO4-+ HOH ↔ H3PO4 + OH- - сокращенное ионно-молекулярное уравнение
K+ + H2PO4-+ HOH ↔ H3PO4 + OH- + K+ - полное ионно-молекулярное уравнение
KH2PO4 + H2O ↔ H3PO4 + KOH – молекулярное уравнение
Т.к