Уравняйте реакции методом электронного баланса. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Уравняйте реакции методом электронного баланса

Уравняйте реакции методом электронного баланса .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Уравняйте реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель и тип ОВР. KI + KNO2 + H2SO4 → I2 + NO + K2SO4 + H2O Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Расставляем степени окисления всех элементов в уравнении:
+1-1 +1+3 -2 +1 +6-2 0 +2 -2 +1 +6 -2 +1 -2
KI + KNO2 + H2SO4 → I2 + NO + K2SO4 + H2O
В ходе данной реакции иод и азот меняют свои степени окисления. Составляем электронный баланс:
N+3 + e- → N+2 | 2–окислитель, процесс восстановления
2I- - 2e- → I20 | 1 – восстановитель, процесс окисления
Итоговое уравнение с учетом подобранных коэффициентов:
2KI + 2KNO2 + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O
2) Расставляем степени окисления всех атомов:
+2 +5 -2 +2 -2 +4 -2 0
Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2
В ходе данной химической реакции азот и кислород меняют свои степени окисления

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Раствор состоящий из 9 2 г йода и 100 метилового спирта

742 символов

Химия

Решение задач

Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций

1142 символов

Химия

Решение задач

Какова растворимость Cd(OH)2 если ПР(Cd(OH)2) = 2·10–14

357 символов

Химия

Решение задач

Закажи решение задач

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.