Уравняйте реакции методом электронного баланса

Расставляем степени окисления всех элементов в уравнении:
+1-1 +1+3 -2 +1 +6-2 0 +2 -2 +1 +6 -2 +1 -2
KI + KNO2 + H2SO4 → I2 + NO + K2SO4 + H2O
В ходе данной реакции иод и азот меняют свои степени окисления. Составляем электронный баланс:
N+3 + e- → N+2  | 2–окислитель, процесс восстановления
2I- - 2e- → I20 | 1 – восстановитель, процесс окисления
Итоговое уравнение с учетом подобранных коэффициентов:
2KI + 2KNO2 + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O
2) Расставляем степени окисления всех атомов:
+2 +5 -2 +2 -2 +4 -2 0
Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2
В ходе данной химической реакции азот и кислород меняют свои степени окисления