Укажите какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу
.pdf
Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥
Укажите, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу, напишите молекулярные, ионные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения гидролиза и, используя данные табл. 9, вычислите константу гидролиза Kг, сте-пень гидролиза β и рН водных растворов солей заданной концентрации С по первой ступени гидролиза.
Номер задания Соли С, моль/дм3
188 Pb(NO3)2, K2SO4, NH4NO2, Rb2CO3 10-3
Нужно полное решение этой работы?
Решение
Pb(NO3)2 – нитрат свинца (II), соль слабого основания Pb(OH)2 и сильной кислоты HNO3, гидролиз протекает по катиону.
I ступень: Pb2+ + HOH ↔ PbOH+ + H+ - сокращенное ионно-молекулярное уравнение
Pb2+ + 2NO3- + HOH ↔ PbOH+ + NO3- + H+ + NO3- - полное ионно-молекулярное уравнение
Pb(NO3)2 + HOH ↔ PbOHNO3 + HNO3 – молекулярное уравнение
II ступень: PbOH+ + H2O ↔ Pb(OH)2 + H+ - сокращенное ионно-молекулярное уравнение
PbOH+ + NO3- + H2O ↔ Pb(OH)2 + H+ + NO3- - полное ионно-молекулярное уравнение
PbOHNO3 + H2O ↔ Pb(OH)2 + HNO3 – молекулярное уравнение
Т.к. в ходе гидролиза образуются ионы H+, то среда раствора кислая (pH<7).
Константа гидролиза по I ступени:
КГI= PbOH+∙ KH2OPb2+[OH-]= KH2OКДII(PbOH2)
По таблице П3
. в приложении КДII(PbOH2)=3,0∙10-8, тогда
КГI= 10-143,0∙10-8=3,3∙10-7
β= КГIС= 3,3∙10-710-3=1,82∙10-2 – степень гидролиза
H+= β∙C=1,82∙10-2 ∙ 10-3=1,82∙10-5мольдм3
pH= -lgH+= -lg1,82∙10-5=4,74
K2SO4 – сульфат калия, соль сильного основания KOH и сильной кислоты H2SO4, гидролиз не протекает. рН = 7.
NH4NO2 – нитрит аммония, соль слабого основания NH4OH и слабой кислоты HNO2, гидролизуется по катиону и аниону.
NH4NO2 + H2O ↔ NH4OH + HNO2 – молекулярное уравнение
NH4+ + NO2- + H2O ↔ NH4OH + HNO2 – ионно-молекулярное уравнение
КГ= NH4OH[HNO2]NH4+NO2-= KH2O ∙ NH4OHNH4+OH- ∙HNO2H+NO2-= KH2OКДNH4OH∙КДHNO2
По таблице П3
Задать вопрос
на новый заказ в Автор24.
