Учитывая величину перенапряжения реакции восстановления ионов водорода. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Учитывая величину перенапряжения реакции восстановления ионов водорода

Учитывая величину перенапряжения реакции восстановления ионов водорода .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Учитывая величину перенапряжения реакции восстановления ионов водорода, объясните, почему амальгамирование цинка резко снижает его коррозию, а контакт с медью - увеличивает? Запишите коррозионные процессы. Zn - 2e- → Zn2+ Eo = -0.763 В Hg - 2e- → Hg2+ Eo = +0.854 В Cu - 2e- → Cu2+ Eo = +0.337 В 2H+ + 2e- → H2Eo = 0.000 В

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Электродный потенциал цинка -0,76 В, электродный потенциал ртути +0,788 В, электродный потенциал меди +0,337 В. Цинк будет анодом в любом случае, восстановление водорода катодный процесс.
Теоретически он имеет потенциал равный 0В, однако в реальности на него влияет перенапряжение выделения водорода на соответствующем металле катода . Переняпряжение затрудняет выделение водорода.
Если у нас чистый цинк, то на нем и будет выделяться водород с перенапряжением:
Для цинка nH2 = 1,24В
На меди перенапряжение меньше, поэтому она ускоряет коррозию:
Для меди nH2, = 0,87 В
На ртути перенапряжение больше, поэтому она ускоряет коррозию:
Для ртути nH2, = 1,41 В
На самом цинке перенапряжение выделения водорода велико

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу