Термохимические расчеты на основе закона Гесса

Уравнение реакции образования вещества:
Cu(тв) + Сl2(г) = CuСl2 (тв), ?
На основании закона Гесса с термохимическими уравнениями можно оперировать так же, как и с алгебраическими. Для получения искомого результата следует из 1-го урав-нения вычесть 2-ое уравнение, прибавить 3-ье и 4-ое уравнения и вычесть 5-ое уравне-ние:
[СuО(тв) + 2НСl(р-р)] – CuCl2(тв) + [Cu(тв) + 0,5О2(г)] + [Н2(г) + Сl2(г)] – [Н2(г) +
+ 0,5O2(r)] = [CuCl2(p-p) + Н2O(ж)] – CuCl2(p-p) + CuO(тв) + 2НСl (р-р) – Н2O(ж);
∆Н° = (–56,9) – (–61,4) + (–162,0) + (–334,2) – (–285,8) = –205,9 кДж/моль
После раскрытия скобок и сокращений получаем:
СuО(тв) – CuCl2(тв) + Сl2(г) = 0
И окончательно:
Cu(тв) + Сl2(г) = CuСl2 (тв), = –205,9 кДж/моль
Ответ: –205,9 кДж/моль