Термохимические расчеты на основе закона Гесса. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Термохимические расчеты на основе закона Гесса

Термохимические расчеты на основе закона Гесса .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Термохимические расчеты на основе закона Гесса. С использованием приведенных уравнений реакций и их тепловых эффектов (∆Н°, кДж/моль), рассчитайте стандартные теплоты образования (энтальпии образования , кДж/моль) указанных веществ. CuCl2 (тв) СuО(тв) + 2НСl(р-р) = CuCl2(p-p) + Н2O(ж) ∆Н° = –56,9 CuCl2(тв) = CuCl2(p-p) ∆Н° = –61,4 Cu(тв) + 0,5О2(г) = CuO(тв) ∆Н° = –162,0 Н2(г) + Сl2(г) = 2НСl (р-р) ∆Н° = –334,2 Н2(г) + 0,5O2(r) = Н2O(ж) ∆Н° = –285,8

Ответ

–205,9 кДж/моль

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Уравнение реакции образования вещества:
Cu(тв) + Сl2(г) = CuСl2 (тв), ?
На основании закона Гесса с термохимическими уравнениями можно оперировать так же, как и с алгебраическими. Для получения искомого результата следует из 1-го урав-нения вычесть 2-ое уравнение, прибавить 3-ье и 4-ое уравнения и вычесть 5-ое уравне-ние:
[СuО(тв) + 2НСl(р-р)] – CuCl2(тв) + [Cu(тв) + 0,5О2(г)] + [Н2(г) + Сl2(г)] – [Н2(г) +
+ 0,5O2(r)] = [CuCl2(p-p) + Н2O(ж)] – CuCl2(p-p) + CuO(тв) + 2НСl (р-р) – Н2O(ж);
∆Н° = (–56,9) – (–61,4) + (–162,0) + (–334,2) – (–285,8) = –205,9 кДж/моль
После раскрытия скобок и сокращений получаем:
СuО(тв) – CuCl2(тв) + Сl2(г) = 0
И окончательно:
Cu(тв) + Сl2(г) = CuСl2 (тв), = –205,9 кДж/моль
Ответ: –205,9 кДж/моль

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу