Термодинамическим расчетом докажите протекает ли прямой процесс в системе

Записываем уравнение процесса:
SO2(Г) + 0,5O2(Г) ↔ SO3(Г)
Для стандартных условий Т=298 К. Тепловые эффекты образования (ΔНо298) и значения абсолютных энтропий (So298) исходных и конечных веществ в стандартном состоянии находим в справочнике:
ΔНо298(SO2(Г)) =-296,9 кДж/моль;
ΔНо298(SO3(Г)) = –454,5 кДж/моль;
So298 (SO2(Г)) =248,1 Дж/моль*К;
So298 (O2(Г)) =205,0 Дж/моль*К;
So298 (SO3(Г)) = 5,3 Дж/моль*К;
Условием самопроизвольного протекания процесса является отрицательное изменение энергии Гиббса (ΔG<0), рассчитать которое можно по уравнению: ΔGХ.Р . = ΔН Х.Р. – Т∙ ΔS Х.Р.. Учитывая, что реакция протекает в стандартных условиях, рассчитаем ΔНХ.Р. и ΔSХ.Р. по первому следствию из закона Гесса:
ΔНХ.Р.= ΔНо298(SO3(Г)) - ΔНо298(SO2(Г)) (кДж/моль).
ΔSХ.Р.= So298 (SO3(Г)) – [So298 (SO2(Г)) + 0,5So298 (O2(Г))]
ΔSХ.Р.= 5,3 – [248,1 + 0,5*205,0] = -345,3Дж/моль*К
ΔGХ.Р. = –157,6 –298 ∙ (-345,3∙10-3) = –54,7(кДж/моль).
Т.к. ΔGХ.Р.<0, следовательно, реакция восстановления в стандартных условиях возможна.
Определим, является ли данная реакция обратимой.
Математический анализ уравнения Гиббса позволяет сделать следующие выводы:
Если знаки H и S одинаковы (> 0 или < 0), то при любых температурах G изменяет знак на противоположный ( > 0 на < 0 или наоборот)