Температура кристаллизации раствора содержащего 66,3 г. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Температура кристаллизации раствора содержащего 66,3 г

Температура кристаллизации раствора содержащего 66,3 г .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектролита в 500 г воды, равна -0,558 ⁰С. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86. Дано: m(в-ва) = 66,3 г m(H2O) = 500 г tзам.= -0,558℃ К = 1,86 Найти: M(в-ва)

Ответ

442 г/моль

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Температура кристаллизации чистой воды 0°С, следовательно, понижение температуры кристаллизации:
∆tзам.=tзам.H2O-tзам.=0--0,558=0,558°
Понижение температуры замерзания раствора неэлектролита рассчитывается по формуле:
∆tзам.=K∙Cm=К ∙nв-ваmH2O=К ∙mв-ваMв-ва∙mH2O , где
К- криоскопическая константа воды;
Cm- моляльная концентрация раствора неэлектролита, моль/кг;
nв-ва- количество растворенного вещества, моль;
mH2O- масса воды, кг;
mв-ва-масса растворенного вещества, г;
Mв-ва- молярная масса растворенного вещества, г/моль.
Отсюда выражаем молярную массу неэлектролита:
Mв-ва= К ∙mв-ва∆tзам.∙mH2O= 1,86 ∙66,30,558∙500 ∙10-3=442 г/моль (10-3 – для перевода массы воды в кг)
Ответ: 442 г/моль

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу