Стандартные энтальпии образования РСl5 (г) и РСl3(г) соответственно равны -366 и -287 кДж/моль. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Стандартные энтальпии образования РСl5 (г) и РСl3(г) соответственно равны -366 и -287 кДж/моль

Стандартные энтальпии образования РСl5 (г) и РСl3(г) соответственно равны -366 и -287 кДж/моль .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Стандартные энтальпии образования РСl5 (г) и РСl3(г) соответственно равны -366 и -287 кДж/моль. Рассчитайте энтальпию реакции разложения пентахлорида фосфора на хлор и трихлорид фосфора .кДж

Ответ

79 кДж энтальпия реакции разложения пентахлорида фосфора на хлор и трихлорид фосфора

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Запишем уравнения реакции:
РСl5 (г) → РСl3 (г) + Сl2 (г)
Согласно следствию из закона Гесса
Н0х.р = ∑Н0обр . продукт -∑Н0исх веществ
Н0х.р =Н0обр (Сl2 (г) ) + Н0обр (РСl3 (г) ) - Н0обр (РСl5 (г) ) =
Н0обр (Сl2 (г) ) =0
Н0х.р = Н0обр (РСl3 (г) ) - Н0обр (РСl5 (г) = -287 – (-366) = 79 кДж
Ответ: 79 кДж энтальпия реакции разложения пентахлорида фосфора на хлор и трихлорид фосфора

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу