Сравнить значения теплоты сгорания метана

Запишем термохимические уравнения реакций сгорания метана, этана и пропана:
СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(ж); = ?
С2Н6(г) + О2(г) = 2СО2(г) + 3Н2О(ж); = ?
С3Н8(г) + 5О2(г) = 3СО2(г) + 4Н2О(ж); = ?
По следствию из закона Гесса: тепловой эффект реакции при стандартных условиях ра-вен разности сумм теплот образования продуктов и исходных веществ (с учетом стехи-ометрических коэффициентов):
=
Находим теплоту сгорания метана, учитывая, что
=
= [(–393,8) + 2∙(–266)] – (–74,8) = –851 кДж/моль
Аналогично находим теплоты сгорания этана и пропана:
= [2∙ (–393,8) + 3∙(–266)] – (–81,6) = –1504 кДж/моль;
= [3∙ (–393,8) + 4∙(–266)] – (–88,8) = –2156,6 кДж/моль.
Следовательно, теплота Q = выделяющаяся при сгорании углеводородов, воз-растает в ряду метан < этан < пропан.