Способы выражения концентрации растворов

Рассчитаем массу раствора
mp-pa = V* =300*1,15 =345 г
w = m(AlCl3) /mp-pa m(AlCl3) = w* mp-pa /100% = 0,2*345 =69 г
Ответ: 69г AlCl3
5.1.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим
Определите молярность и нормальность растворов, содержащих:
10 – в 0,3 л 32,44 г хлорида железа (III);
СМ = m(FeCl3) / M( FeCl3) * V M( FeCl3) =162,2
CM = 32,44/162,2*0,3 = 0,67 моль/л
CH = m(FeCl3) / MЭ ( FeCl3) * V MЭ( FeCl3) = M( FeCl3) /3
CH =3* m(FeCl3) / M( FeCl3)* V
CH =3* CM =2,01н
5.2. Свойства водных растворов электролитов
5.2.1. Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов:
10 – азотистой кислоты;
HNO2 ⇄ H+ + NO2-
5.2.3 . Определите рН следующих растворов:
10 - 0,004 М гидроксида рубидия;
RbOH -сильный электролит α = 1
RbOH ⇄ Rb+ + OH-
1 1 1
[OH-] = 4*10-3 моль/л
pOH = -lg [OH-] = -lg[4*10-3] =2,4
pH = 14-2,4 = 11,6
5.4. Обменные реакции в растворах электролитов
5.4.1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
10 – гидроксидом берилия и гидроксидом натрия;
Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4]
Be(OH)2 + 2Na + + 2OH- =2 Na + + [Be(OH)4]2-
Be(OH)2 + 2OH- = [Be(OH)4]2-
5.4.2. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями:
10 – Н+ + NO2¯ = HNO2;
HCl + KNO2 = HNO3 + KCl
H2SO4 + NaNO2 = HNO3 + K2SO4
6. Окислительно-восстановительные процессы
6.1