Сосуд объемом 3 л содержащий 1 79·10–2 моль I2

Уравнение реакции:
I2(г) = 2I(г)
Вычислим давление газа в сосуде в предположении отсутствия диссоциации. Давление дано в атмосферах, поэтому R = 0,0821 атм·л/(моль·К).
= 0,4766 атм.
Вычислим давление газа в сосуде в предположении полной диссоциации. В этом случае n = 1,79·10–2 · 2 = 3,58·10–2 моль (при диссоциации образуется 2 моль атомов).
= 0,9533 атм.
Для определения степени диссоциации α составим выражение общего давления в системе как сумме парциальных давлений молекулярного и атомарного йода:
0,49 = 0,4766(1–α) + 0,9533α.
Отсюда α = 0,0281.
Пусть к моменту равновесия прореагировало x моль I2 . Тогда его равновесное количество составляет 1,79·10–2 – x моль, а равновесное количество атомарного йода составит 2x моль.
Общее количество компонентов равно 1,79·10–2 – x + 2x = 1,79·10–2 + x моль.
Равновесная мольная доля X(I2) = .
Равновесная мольная доля X(I) = .
Константа равновесия, выраженная через равновесные мольные доли:
Константа равновесия Kp связана с константой равновесия Kx:
, где Δn – разность сумм стехиометрических коэффициентов продуктов и реагентов.
Δn = 2 – 1 = 1.
Величина x вычисляется на основе начального количества йода и степени диссоциации:
x = 1,79·10–2 · 0,0281 = 5,03·10–4 моль.
Вычисляем константу равновесия.
= 1,6·10–3.
Ответ: константа равновесия реакции 1,6·10–3.