Составьте уравнения электродных процессов

Zn- Fe сравним электродные потенциалы контактирующих металлов
Е0 ( Fe2+ /Fe0) = – 0,44 В,
Е0 (Zn2+ /Zn0) =-0,764B
Е0 (Zn2+ /Zn0) < Е0 (Fe2+ /Fe0)
Поскольку электродный потенциал цинка меньше электродного потенциала Fe, то анодом будет цинк, катодом железо
Zn - Анод
Fe –катод
а)в атмосфере влажного воздуха
A (-) Zn0 -2e = Zn2+ процесс окисления
K ( + ) О2 + 4 е +2Н2 О = 4ОН— процесс восстановления
2Zn0 + О2 +2Н2 О = 2Zn(ОН)2
б) дистиллированной воде,
A (-) Zn0 -2e = Zn2+ процесс окисления
К (+ ) 2 H2O + 2 ē = 2 OH — + H2
Zn0 + 2 Н2О = Zn(ОН)2 + Н2
в)в кислой сред
A (-) Zn0 -2e = Zn2+ процесс окисления
К (+ )2 Н+ + 2 ē = H2
Zn0 + 2 Н+ = Zn2+ + Н2
Al - Fe сравним электродные потенциалы контактирующих металлов
Е0 (Al 3+ / Al 0) = – 1,67 В,
Е0 ( Fe2+ /Fe0) = – 0,44 В,
Е0 (Al 3+ / Al 0 ) < Е0 (Fe2+ /Fe0)
Поскольку электродный потенциал алюминия меньше электродного потенциала железа то анодом будет алюминий, катодом будет железо
Al - Анод
Fe –катод
а)в атмосфере влажного воздуха
A (-)Al 0 -3e = Al 3+ процесс окисления
K ( + ) О2 + 4 е +2Н2 О = 4ОН— процесс восстановления
4Al 0 + 3О2 +6Н2 О = 4Al (ОН)3
б) дистиллированной воде,
A (-) Al 0 -3e = Al 3+ процесс окисления
К (+ ) 2 H2O + 2 ē = 2 OH — + H2 процесс восстановления
2 Al 0 + 6 Н2О = 2Al (ОН)3+ 3Н2
в)в кислой сред
A (-)Al 0 -3e = Al 3+ процесс окисления
К (+ )2 Н+ + 2 ē = H2 процесс восстановления
2Al 0 + 6Н+ = 2Al 3+ + 3Н2