Составьте таблицу электродных потенциалов никеля в растворах с концентрацией Ni2+

Стандартный электродный потенциал процесса Ni2+ + 2е → Ni0 равен
Е0Ni = - 0,250 В.
Потенциалы никелевого электрода, погруженного в растворы с различной концентрацией, вычисляем по уравнению Нернста:
ENi=ENi0+R∙Tn∙F∙lnNi2+,
где Е0Ni – стандартный электродный потенциал никеля, равен -0,250 В;
R – универсальная газовая постоянная, равна 8,31 Дж/моль К;
Т – температура по шкале Кельвина, стандартная температура равна 298 К;
п – число электронов, участвующих в электродном процессе, равно 2;
F – постоянная Фарадея, равна 96500 Кл;
[Ni2+] – концентрация ионов никеля, моль/л.
Подставим в уравнение Нернста все известные константы и переведём натуральный логарифм в десятичный:
ENi=-0,250+0,0592∙lgNi2+.
При [Ni2+] = 1,0 моль/л ENi=-0,250+0,0592∙lg1=-0,250 (В).
При [Ni2+] = 0,1 моль/л ENi=-0,250+0,0592∙lg0,1=-0,280 (В).
При [Ni2+] = 0,01 моль/л ENi=-0,250+0,0592∙lg0,01=-0,309 (В).
При [Ni2+] = 0,001 моль/л ENi=-0,250+0,0592∙lg0,001=-0,338 (В).
При [Ni2+] = 0,00001 моль/л ENi=-0,250+0,0592∙lg0,00001=-0,398 (В).
Запишем вычисленные потенциалы в таблицу.
[Ni2+], моль/л 1,0 0,1 0,01 0,001 0,00001
lg[Ni2+] 0 1 2 3 5
ЕNi, В -0,250 -0,280 -0,309 -0,338 -0,398
Построим графики зависимости ЕNi = f(lg[Ni2+]) (рис