Составьте схемы работающих гальванических элементов. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Составьте схемы работающих гальванических элементов

Составьте схемы работающих гальванических элементов .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Составьте схемы работающих гальванических элементов, используя предложенные электроды: Fe|Fe2+; Zn|Zn2+; Pt, H2|2H+.Напишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде в данных элементах, уравнения токообразующих реакций . Рассчитайте значения электродных потенциалов при концентрациях: С (катодного электролита )= 1моль/л. С (анодного электролита) =0,1 моль/л Рассчитайте значение электродвижущей силы гальванического элемента и энергию Гиббса токообразующей реакции

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Сравним электродные потенциалы металлов
Е0 ( Fe2+ /Fe0) = – 0,44 В,
Е0 (Zn2+ /Zn0) =-0,764B
Е0 (Zn2+ /Zn0) < Е0 (Fe2+ /Fe0)
Поскольку электродный потенциал цинка меньше электродного потенциала Fe, то анодом будет цинк, катодом железо
Zn - Анод
Fe -катод
уравнения электродных процессов:
A (-) Zn0 -2e = Zn2+ процесс окисления
K ( + ) Fe2+ +2e = Fe0 процесс восстановления
Zn0 + Fe2+ = Zn2+ + Fe0
Е (Zn2+ /Zn0) = Е0 (Zn2+ /Zn0) + 0,059/2 ) *lg0,1 = -0,764 – 0,0295 = -0,7935B
При С (катодного электролита )= 1моль/л. Е( Fe2+ /Fe0) =Е0 ( Fe2+ /Fe0)
ЭДС = ЕК - ЕА = -0,44 – ( - 0,7935) = 0,3535В
Рассчитаем энергию Гиббса токообразующей реакции
∆G =∆G ( продуктов реакции) -∆G ( исходных веществ)
∆G = ∆G0( Zn2+ ) - ∆G0( Fe2+) = -147,16 – ( -78,9) =-128,26 кДж
Сравним электродные потенциалы:
Е0 ( H2|2H+ . ) = 0 В,
Е0 (Zn2+ /Zn0) =-0,764B
Е0 (Zn2+ /Zn0) < Е0 ( H2|2H+.)
Поскольку электродный потенциал цинка меньше электродного потенциала H2|2H+., то анодом будет цинк, катодом водородный электрод
Zn - Анод
H2|2H+. -катод
уравнения электродных процессов:
A (-) Zn0 -2e = Zn2+ процесс окисления
K ( + ) 2Н+ +2е = Н2 процесс восстановления
Zn0 + 2Н+ = Zn2+ + Н2 0
Е (Zn2+ /Zn0) = Е0 (Zn2+ /Zn0) + 0,059/2 ) *lg0,1 = -0,764 – 0,0295 = -0,7935B
При С (катодного электролита )= 1моль/л

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу