Логотип Автор24реферат
Задать вопрос
%
уникальность
не проверялась
Решение задач на тему:

Составьте схемы работающих гальванических элементов

уникальность
не проверялась
Аа
2930 символов
Категория
Химия
Решение задач
Составьте схемы работающих гальванических элементов .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Составьте схемы работающих гальванических элементов, используя предложенные электроды: Fe|Fe2+; Zn|Zn2+; Pt, H2|2H+.Напишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде в данных элементах, уравнения токообразующих реакций . Рассчитайте значения электродных потенциалов при концентрациях: С (катодного электролита )= 1моль/л. С (анодного электролита) =0,1 моль/л Рассчитайте значение электродвижущей силы гальванического элемента и энергию Гиббса токообразующей реакции

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть
Сравним электродные потенциалы металлов
Е0 ( Fe2+ /Fe0) = – 0,44 В,
Е0 (Zn2+ /Zn0) =-0,764B
Е0 (Zn2+ /Zn0) < Е0 (Fe2+ /Fe0)
Поскольку электродный потенциал цинка меньше электродного потенциала Fe, то анодом будет цинк, катодом железо
Zn - Анод
Fe -катод
уравнения электродных процессов:
A (-) Zn0 -2e = Zn2+ процесс окисления
K ( + ) Fe2+ +2e = Fe0 процесс восстановления
Zn0 + Fe2+ = Zn2+ + Fe0
Е (Zn2+ /Zn0) = Е0 (Zn2+ /Zn0) + 0,059/2 ) *lg0,1 = -0,764 – 0,0295 = -0,7935B
При С (катодного электролита )= 1моль/л. Е( Fe2+ /Fe0) =Е0 ( Fe2+ /Fe0)
ЭДС = ЕК - ЕА = -0,44 – ( - 0,7935) = 0,3535В
Рассчитаем энергию Гиббса токообразующей реакции
∆G =∆G ( продуктов реакции) -∆G ( исходных веществ)
∆G = ∆G0( Zn2+ ) - ∆G0( Fe2+) = -147,16 – ( -78,9) =-128,26 кДж
Сравним электродные потенциалы:
Е0 ( H2|2H+ . ) = 0 В,
Е0 (Zn2+ /Zn0) =-0,764B
Е0 (Zn2+ /Zn0) < Е0 ( H2|2H+.)
Поскольку электродный потенциал цинка меньше электродного потенциала H2|2H+., то анодом будет цинк, катодом водородный электрод
Zn - Анод
H2|2H+. -катод
уравнения электродных процессов:
A (-) Zn0 -2e = Zn2+ процесс окисления
K ( + ) 2Н+ +2е = Н2 процесс восстановления
Zn0 + 2Н+ = Zn2+ + Н2 0
Е (Zn2+ /Zn0) = Е0 (Zn2+ /Zn0) + 0,059/2 ) *lg0,1 = -0,764 – 0,0295 = -0,7935B
При С (катодного электролита )= 1моль/л
50% задачи недоступно для прочтения
Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение
Получить задачу
Больше решений задач по химии:

Используя схему ЦТК, объясните, происходит ли увеличение количества ЩУК при поступлении молекул ацетил КоА в этот метаболический путь и сколько молекул АТФ образуется при окислении 1 молекулы ацетилКоА в ЦТК

1994 символов
Химия
Решение задач

На нейтрализацию 200 мл раствора щелочи израсходовано 20 мл 5 н раствора кислоты

368 символов
Химия
Решение задач

В топливный бак автомобиля залили при температуре 5оС 30 л бензина АИ-95 ( )

649 символов
Химия
Решение задач
Все Решенные задачи по химии
Закажи решение задач
Оставляя свои контактные данные и нажимая «Найти работу», я соглашаюсь пройти процедуру регистрации на Платформе, принимаю условия Пользовательского соглашения и Политики конфиденциальности в целях заключения соглашения.

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.