Составьте схему запишите уравнения электродных процессов

Стандартные электродные потенциалы равны:
Е0(Sn2+/Sn0) = - 0,136 В; Е0(Ag+/Ag0) = +0,799 В.
Примем, что С(Sn2+) = С(Ag+) = 0,1 моль/л.
Потенциал олова меньше потенциала серебра. Оловянный электрод будет анодом, серебряный – катодом.
Схема гальванического элемента имеет вид:
(-) A: Sn0 | Sn2+ (0,1 M) || Ag+ (0,1 M) | Ag0 :K (+)
|_____________ 2e ___________↑
A: Sn0 – 2e → Sn2+ | 1 – окисление;
K: Ag+ + e → Ag0 | 2 – восстановление.
Суммарная токообразующая реакция:
Sn0 + 2Ag+ = Sn2+ + 2Ag0.
В молекулярном виде:
Sn0 + 2AgNO3 = Sn(NO3)2 + 2Ag0.
Потенциал оловянного электрода при С(Sn2+) = 0,1 моль/л равен
ESn2+/Sn=ESn2+/Sn0+0,059n1∙lgCSn2+,
где Е0(Sn2+/Sn0) – стандартный электродный потенциал оловянного электрода, равен - 0,136 В;
п1 – число электронов, участвующих в анодном процесса, равно 2;
С(Sn2+) – концентрация раствора соли олова, равна 0,1 моль/л.
ESn2+/Sn=-0,136+0,0592∙lg0,1=-0,165 (В).
Потенциал серебряного электрода при С(Ag+) = 0,1 моль/л равен
EAg+/Ag=EAg+/SAg0+0,059n2∙lgCAg+,
где Е0(Ag+/Ag0) – стандартный электродный потенциал серебряного электрода, равен +0,799 В;
п2 – число электронов, участвующих в катодном процессе, равно 1;
С(Ag+) – концентрация раствора соли серебра, равна 0,1 моль/л.
EAg+/Ag=0,799+0,0591∙lg0,1=0,740 (В).
ЭДС гальванического элемента равна
ЭДС = ЕК – ЕА = ЕAg+/Ag – ESn2+/Sn;
ЭДС = 0,740 – (-0,165) = 0,905 (В).
Ответ: ЭДС = 0,905 В.