Составьте схему напишите уравнения электродных и токообразующей реакций гальванического элемента

Из справочной таблицы выпишем стандартные электродные потенциалы:
кобальтовый = –0,277 В; водородный = 0.
Потенциал кобальтового электрода в растворе с активностью =10–1 моль/л вычис-лим по уравнению Нернста (при 25°С):
В,
где п = 2 – число электронов, участвующих в электродном процессе.
Так как , то в этом гальваническом элементе кобальтовый электрод яв-ляется анодом, а водородный – катодом.
Схема гальванического элемента:
(–) Со | Со2+ || H+ | H2 | Pt (+)
Уравнения электродных реакций:
(–) анод Со0 – 2е – = Со2+ процесс окисления;
(+) катод 2Н+ + 2е – = Н2 процесс восстановления
Уравнение токообразующей реакции:
Со0 + 2Н+ = Со2+ + Н2↑
ЭДС элемента равна разности потенциалов катода и анода:
Е = Ек – Еа = 0 – (–0,307) = 0,307 В
Ответ: 0,307 В