Составьте схему гальванического элемента. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Составьте схему гальванического элемента

Составьте схему гальванического элемента .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Составьте схему гальванического элемента, образованного двумя данными металлами, погруженными в растворы солей с известной активностью ионов; рассчитайте ЭДС этого элемента и ∆G2980. Вариант Металлы Соли Активности 12 Sb, Co SbCl3, CoSO4 C(Sb3+) = 0,01 M; C(Co2+) = 0,1 M

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

По справочным данным определяем стандартные электродные потенциалы для сурьмы и кобальта:
φSb3+/Sb0= +0,20 В
φCo2+/Co0= -0,277 В
Потенциалы электродов, отличные от стандартных, рассчитываются по уравнению Нернста:
φMen+/Me= φMen+/Me0+ 0,059nlgСMen+ , где
n – число электронов, участвующих в электродной реакции;
СMen+- концентрация (активность) ионов в растворе.
Равновесие для первого электрода: Sb | SbCl3 (0,01 M) .
Уравнение токообразующей реакции:
Sb0 = Sb3+ + 3e-
Потенциал сурьмяного электрода при концентрации (активности) ионов Sb3+ 0,01 M:
φSb3+/Sb= φSb3+/Sb0+ 0,059nlgСSb3+ = +0,20+0,0593lg0,01 = 0,161 В
Равновесие для второго электрода: Co | CoSO4 (0, 1 M).
Уравнение токообразующей реакции:
Co0 = Co2+ + 2e-
Потенциал кобальтового электрода при концентрации (активности) ионов Co2+ 0,1 M:
φCo2+/Co= φCo2+/Co0+ 0,059nlgСCo2+ = -0,277 +0,0592lg0,1 = -0,307 В
Т.к

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Для концентрационного элемента составленного из металла А в растворе электролита В с концентрацией m1 и m2 моль/1000 г рассчитайте ЭДС при 298 К

1516 символов

Химия

Решение задач

В 0 1 н растворе степень диссоциации уксусной кислоты равна 1,32

637 символов

Химия

Решение задач

Метеоусловия день при снежном покрове

704 символов

Химия

Решение задач

Закажи решение задач

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.