Составьте схему электролиза раствора соли Напишите электродные уравнения процессов

Φ0(Sn2+/Sn) = –0,14 В.
Вычислим равновесный потенциал металла.
φравн(Sn2+/Sn) = φ0(Sn2+/Sn) + lg C(Sn2+)
φравн(Sn2+/Sn) = –0,14 + lg 0,1 = –0,17 В.
Реальный потенциал металла:
φi(Sn2+/Sn) ≈ φравн(Sn2+/Sn) = –0,17 В.
Вычисляем равновесный потенциал восстановления водорода.
φравн(2H+/H2) = –0,059 · рН = –0,059 8 = –0,472 В.
Реальный потенциал разряда водорода на катоде:
φi(2H+/H2) = φравн(2H+/H2) – η(H2/кат) = –0,472 – 0,62 = –1,092 В.
φi(2H+/H2) < φi(Sn2+/Sn), поэтому на катоде идет процесс восстановления металла:
Sn2+ + 2e– Sn0.
Анод инертный . Нитрат-ионы не разряжаются на аноде. Анодный процесс заключается в окислении воды:
2H2O – 4e– = O2 + 4H+
Таким образом, на катоде восстанавливается металл, а на аноде окисляется вода