Составьте формулы молекул и комплексных соединений из частиц

Из указанных ионов можно составить следующие молекулы:
KF – фторид калия, связь ионная, так как разность электроотрицательностей 4,0 – 0,8 = 3,2 > 2,0.
FeF2 – фторид железа (II) – разность электроотрицательностей 4,0 – 1,8 = 2,2 – связь ионная.
СаF2 – фторид кальция, разность электроотрицательностей 4,0 – 1,0 = 3,0 – связь ионная.
Из указанных частиц центральным ионом-комплексообразователем является Fe2+ (ион d-металла имеет достаточное количество свободных атомных орбиталей, способных участвовать в образовании донорно-акцепторных связей в качестве акцептора); ионы K+ и Са2+ могут входить во внешнюю сферу комплексного соединения, так как для ионов s-металлов образование комплексных соединений нехарактерно; F- и H2O – лиганды, так как атомы фтора и кислорода имеют неподелённые пары электронов и могут участвовать в образовании донорно-акцепторных связей в качестве донора.
Для иона Fe2+ характерно координационное число, равное 6.
Указанные частицы могут образовывать следующие комплексные соединения:
K4[FeF6] – гексафтороферрат (II) калия;
K2Ca[FeF6] – гексафтороферрат (II) калия кальция;
K3[Fe(H2O)F5] – пентафтороакваферрат (II) калия;
K2[Fe(H2O)2F4] – тетрафтородиакваферрат (II) калия;
K[Fe(H2O)3F3] – трифторотриакваферрат (II) калия;
[Fe(H2O)4F2] – дифторид тетраакважелеза (II);
KCa[Fe(H2O)F5] – пентафтороакваферрат (II) калия кальция;
Ca[Fe(H2O)2F4] – тетрафтородиакваферрат (II) кальция.
Ионы внешней сфера связаны с комплексным ионом ионной связью.
Лиганды связаны с ионом-комплексообразователем ковалентной связью по донорно-акцепторному механизму.
Соединения сначала диссоциируют на ионы внешней сферы и комплексный ион, затем комплексный ион диссоциирует на ион-комплексообразователь и лиганды.
K4[FeF6] ↔ 4K+ + [FeF6]4-;
[FeF6]4- ↔ Fe2+ + 6F-.
KH=Fe2+∙F-6FeF64-.
K2Ca[FeF6] ↔ 2K+ + Ca2+ + [FeF6]4-;
[FeF6]4- ↔ Fe2+ + 6F-.
KH=Fe2+∙F-6FeF64-.
K3[Fe(H2O)F5] ↔ 3K+ + [Fe(H2O)F5]3-;
[Fe(H2O)F5]3- ↔ Fe2+ + 5F- + H2O;
KH=Fe2+∙F-5∙H2OFe(H2O)F53-.
K2[Fe(H2O)2F4] ↔ 2K+ + [Fe(H2O)2F4]2-;
[Fe(H2O)2F4]2- ↔ Fe2+ + 4F- + 2H2O;
KH=Fe2+∙F-4∙H2O2Fe(H2O)2F42-.
K[Fe(H2O)3F3] ↔ K+ + [Fe(H2O)3F3]-;
[Fe(H2O)3F3]- ↔ Fe2+ + 3F- + 3H2O;
KH=Fe2+∙F-3∙H2O3Fe(H2O)3F3-.
[Fe(H2O)4F2] ↔ Fe2+ + 2F- + 4H2O;
KH=Fe2+∙F-2∙H2O4Fe(H2O)4F2.
KCa[Fe(H2O)F5] ↔ K+ + Ca2+ + [Fe(H2O)F5]3-;
[Fe(H2O)F5]3- ↔ Fe2+ + 5F- + H2O;
KH=Fe2+∙F-5∙H2OFe(H2O)F53-.
Ca[Fe(H2O)2F4] ↔ Ca2+ + [Fe(H2O)2F4]2-;
[Fe(H2O)2F4]2- ↔ Fe2+ + 4F- + 2H2O;
KH=Fe2+∙F-4∙H2O2Fe(H2O)2F42-.