Составьте энергетическую диаграмму предложенной частицы
.pdf
Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥
NeO1. Составьте энергетическую диаграмму предложенной частицы.2. Запишите электронную формулу данной частицы.3. Определите порядок связи.4. Сделайте вывод о том, будет ли частица: устойчивой или неустойчивой;парамагнитной или диамагнитной.
Электронная конфигурация атома неона +10Ne 1s 2 2s 2 2p 6Электронная конфигурация атома кислорода +8О 1s22s22p4Электронная формула молекулы NeONe [(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2 (π*2py)2(π*2pz)2(σ*2px)2]
МО Ne
252984017780240601517780285369028448100634364265430002329815274955ǫ*2px
2920365177800218694021590028060651873252082165196850253365273050АО Neπ* 2pyπ*2pzАОO
43434013970136779061595179641512827018916659969512058659969530441901758953129915156845381571513779550539657112028727408064500198691529972020059658064526917656159520916908064529394155207017106907112063436529972000723902901952p2p
272986516446521202652216152225040183515282511518351517964151206530060905016527965405016530346654064016821152159028251151206600333946512065001129665120650044919901206500pxpypzpz pypx
204406548260272986510160π2pyπ2pz
237744065405276796536830
20821654381500ǫ2px
25203151016026917651016011963402101851443990210185399669025781041300402482852377440295910 ǫ * 2s
2539365227330280606525590528251141778015678158254002825115179705152971515113010153651511300038442901797052s2s
2329815168275ǫ 2s
2491740114935274891515303512153902292351434465229235402526529591041776652959102348865305435002796539305435ǫ*1s
2510790284480275844027495515678158254002825115179705152971515113010153651511300038442901797051s1s
2329815168275ǫ1s
Определим порядок связи (10-10)=0Молекула энергетически неустойчива, так как порядок связи = 0.
Контрольное задание 119
В медицинской практике для обработки термических ожогов применяют 2 %-й раствор перманганата калия. Вычислите, сколько литров 8 %-го насыщенного раствора перманганата калия и воды необходимо для приготовления 2 л 2 %-го раствора. Плотность растворов перманганата калия можно принять равной 1,0 г/см3
Дано:w1 = 8 %w2 = 2 %V2 = 2000 см3ρ1 = ρ2 = 1,0 г/см3
Нужно полное решение этой работы?
Ответ
0,5л 8 %-го раствора перманганата калия; 1,5 л воды.
Контрольное задание 275
ZnS+HNO3конц=ZnSO4+NO2+
1. Допишите продукты реакции и расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса или методом полуреакций.
2. Укажите процессы окисления и восстановления; окислитель и восстановитель.
3. Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионно-молекулярные уравнения реакции
ZnS-2+HN+5O3конц=ZnS+6O4+N+4 O2+Н2O
1 S-2-8 e– →S+6 процесс окисления; S– восстановитель
8 N+5+1 e– →N+4 процесс восстановления; N – окислитель
ZnS+8HNO3конц=ZnSO4+8NO2+4Н2O
Zn2++S2-+8Н++8NO3- = Zn2++ S6+O42-+8NO2–+4Н2O
S2-+8Н++8NO3- = S6+O42-+8NO2–+4Н2O
Контрольное задание 292
Гальванический элемент составлен из железного и цинкового электродов, погруженных в растворы своих солей с концентрацией 0,1 моль/л каждый.
1. Напишите электрохимическую схему данного гальванического элемента.
2. Составьте уравнения электродных процессов и токообразующей реакции.
3. Вычислите ЭДС гальванического элемента.
4. В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи при работе гальванического элемента?
5. Какой металл будет окисляться и растворяться?
1.Рассчитаем равновесные электродные потенциалы предложенных электродов по уравнению Нернста
ЕFe2+/Fe0= Е0 Fe2+/Fe0+0.0592lgFe2+Feтв=-0.44+0.0295lg0.11=-0.44+0.0295=-0.41ВEZn2+ / Zn0 = E0 Zn2+ / Zn0 +0.0592lgZn2+Znтв=-0.76+0.0295lg0.11=-0.76-0.0295=-0.79 В
EZn2+ / Zn0 < ЕFe2+/Fe0 ,то цинковый электрод будет анодом, а железный -катодом. Поэтому электрохимическая схема гальванического элементабудет иметь следующий вид:А (–) ZnǀZnSO4 (0,1 M)ǁFeSO4 (0,1 M)ǀFe (+) K.
2. Составим уравнения электродных процессовА (–) Zn0 – 2e– = Zn2+;К (+) Fe2+ + 2e = Fe0Токообразующая реакцияZn0 + Fe2+ = Zn2++ Fe0Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe.
3. Вычислим ЭДС данного гальванического элементаЭДС = EK – EA = -0.41 – (–0,79) = 0.38 B.
4. При работе данного гальванического элемента электроны во внешней цепибудут перемещаться от цинка к железу.
5. Окисляться и растворяться будет цинк.
Контрольное
Решение
Вычислим массу 2 %-го раствора перманганата калия:m2 = V2 · ρ2 = 2000 ∙ 1,0 = 2000 г.2. Определим массу чистого перманганата, котораяпотребуется для приготовления 2000 г 2 %-го раствора, составив пропорцию:
V1 – ?V воды - ? в 100 г приготовляемого раствора содержится 2 г перманганата,
в 2000 г Х г
Х=2000*2/100=40 г
3. Найдем массу 8 %-го раствора перманганатамкалия, составив пропорцию:в 100 г исходного раствора содержится 8 г перманганата калия, а
m 1 40 г
m 1=100*40/8=500г
4. Вычислим объем исходного 8 %-го раствора перманганата калия:V1 = m1 / ρ1 = 500 / 1,0 = 500 см3.5. Найдем требуемый для разбавления объем воды:Vводы = V2 – V1 = 2000 – 500 = 1500 см3
Ответ: 0,5л 8 %-го раствора перманганата калия; 1,5 л воды.
Контрольное задание 275
ZnS+HNO3конц=ZnSO4+NO2+
1
. Допишите продукты реакции и расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса или методом полуреакций.
2. Укажите процессы окисления и восстановления; окислитель и восстановитель.
3. Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионно-молекулярные уравнения реакции
ZnS-2+HN+5O3конц=ZnS+6O4+N+4 O2+Н2O
1 S-2-8 e– →S+6 процесс окисления; S– восстановитель
8 N+5+1 e– →N+4 процесс восстановления; N – окислитель
ZnS+8HNO3конц=ZnSO4+8NO2+4Н2O
Zn2++S2-+8Н++8NO3- = Zn2++ S6+O42-+8NO2–+4Н2O
S2-+8Н++8NO3- = S6+O42-+8NO2–+4Н2O
Контрольное задание 292
Гальванический элемент составлен из железного и цинкового электродов, погруженных в растворы своих солей с концентрацией 0,1 моль/л каждый.
1
Задать вопрос
на новый заказ в Автор24.
