Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии хрома

Хром покрыт алюминием. Сравним электродные потенциалы металлов
Е0( Cr3+/Cr) = -0,744B
Е0( Al3+/Al) = -1,663B
Так как Е0( Al3+/Al) < Е0( Cr3+/Cr) алюминий будет выступать анодом, хром катодом
Рассчитаем ЭДС1= ЕК – ЕА = -0,744 –(-1,663) = 0,919В
Данное покрытие есть анодным, поскольку металл покрытия –анод
Коррозия в кислой среде ( H+)
А (-) Al 0 -3е = Al 3+ процесс окисления
(Cr)К (+ ) 2Н+ +2е = Н2 процесс восстановления
Суммарная реакция коррозии :
2 Al 0 +6Н+ = 2 Al 3+ + 3Н2
Коррозия во влажном воздухе ( H2O + O2):
А (-)Al 0 -3е = Al3+ процесс окисления
(Cr ) K( + ) : O2 + 2H2O + 4e → 4OH– процесс восстановления.
Суммарная реакция коррозии :
4Al+ 3O2 + 6H2O 4Al (OH)3
Хром покрыт никелем . Сравним электродные потенциалы металлов
Е0( Cr3+/Cr) = -0,744B
Е0( Ni2+/Ni) = -0,250B
Так как Е0( Cr3+/Cr) < Е0( Ni2+/Ni) хром будет выступать анодом, никель катодом Данное покрытие есть катодным поскольку металл покрытия –катод
Рассчитаем ЭДС2= ЕК – ЕА = -0, 250 –(- 0,744) = 0,494В
Коррозия в кислой среде
А (-) Cr 0 -3е = Cr3+ процесс окисления
(Ni)К (+ ) 2Н+ +2е = Н2 процесс восстановления
Суммарная реакция коррозии :
2 Cr 0 +6Н+ = 2 Cr 3+ + 3Н2
Коррозия во влажном воздухе:
А (-)Cr0 -3е = Cr3+ процесс окисления
(Ni ) K( + ) : O2 + 2H2O + 4e → 4OH– процесс восстановления.
Суммарная реакция коррозии :
4Cr+ 3O2 + 6H2O 4Cr (OH)3
Процесс коррозии хрома покрытого алюминием будет проходить интенсивнее , чем хрома покрытого никелем, поскольку ЭДС1>ЭДС2, следовательно металлы сильнее поляризуются