Составьте выражение для константы равновесия реакции. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Составьте выражение для константы равновесия реакции

Составьте выражение для константы равновесия реакции .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Составьте выражение для константы равновесия реакции , протекающей в закрытой системе при постоянной температуре 2NH3(г) + 3Cl2(г) ⇆ N2(г) + 6HCl (г) Укажите, во сколько раз изменится значение константы равновесия, если: а) концентрацию хлора увеличить в 2 раза; б) концентрацию хлороводорода увеличить в 6 раз.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Константа равновесия – постоянная при данной температуре величина, выражающая соотношение между равновесными концентрациями продуктов реакции (числитель) и исходных веществ (знаменатель) c учетом стехиометрических коэффициентов.
Кр = [N2][HCl]6[Cl2]3[NH3]2
а) концентрацию хлора увеличить в 2 раза
Выражение для константы равновесия станет:
Кр1 = [N2][HCl]6(2[Cl2])3[NH3]2 = 18 [N2][HCl]6[Cl2]3[NH3]2 = 18 Кр
Значение константы равновесия уменьшится в 8 раз
б) концентрацию хлороводорода увеличить в 6 раз
Выражение для константы равновесия станет:
Кр1 = N2(6[HCl])6[Cl2]3[NH3]2 = 46656[N2][HCl]6[Cl2]3[NH3]2 = 46656 Кр
Значение константы равновесия увеличится в 46656 раз

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Вычислить рН растворов в которых [ОНˉ] ( в моль/л) равна

308 символов

Химия

Решение задач

Определить какое количество вещества (табл 6) может выгореть в закрытом помещении объёмом Vп

1245 символов

Химия

Решение задач

Для реакции приведенной в таблице 1 3 1) рассчитайте стандартный тепловой эффект реакции по известным величинам стандартных теплот образования исходных веществ и продуктов реакции

2493 символов

Химия

Решение задач

Закажи решение задач

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.