Составьте уравнения реакций взаимодействия: магния
а) с концентрированной б) с разбавленной азотной кислотой.
Коэффициенты к уравнениям реакций заданий 2 и 3 подберите электронно-ионным методом (метод полуреакций).
Решение
С концентрированной кислотой: 5Mg + 12HNO3 = 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2OВ данном окислительно-восстановительном процессе окислитель азотная кислота, нитрат-ион восстанавливается до азота:
2 NO3- + 6H+ + 5e = N20 + 3H2O; восстановление, окислитель
5 Mg - 2e = Mg2+ окисление, восстановитель
5Mg + 12HNO3 = 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O
2) с разбавленной кислотой: 4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
В данном окислительно-восстановительном процессе окислитель азотная кислота, нитрат-ион восстанавливается до иона аммония
NO3- + 10H+ + 8e = NH4+ + 3H2O; восстановление, окислитель
Восстановитель - металлический магний, окисляется до иона магния с зарядом +2
Mg - 2e = Mg2+ окисление, восстановитель
Чтобы число принятых электронов стало равным числу отданных электронов, умножаем вторую полуреакцию на 4, суммарно получаем
4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O