Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей

Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: FeСО3 и NiCl2 . Укажите рН среды.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Гидролиз – это обратимое взаимодействие солей с водой с образованием слабого основания или слабой кислоты. Гидролизу подвергаются анионы слабых кислот и катионы слабых оснований.
1. В нашем примере соль FeСО3 образована катионом слабого основания Fe(OH)2 и анионом слабой кислоты H2CO3, поэтому, гидролиз идет и по катиону, и по аниону, соль полностью подвергается гидролизу.
Ионное уравнение гидролиза:
Fe2+ + CO32- + 2H2O = Fe(OH)2↓ + H2CO3
CO2H2O
Сокращая на молекулы воды, ионное уравнение:
Fe2++ CO32- + H2O = Fe(OH)2↓ + CO2↑
Молекулярное уравнение гидролиза:
FeСО3 + H2O = Fe(OH)2↓ + CO2↑ Среда раствора ближе к нейтральной
2

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Из 600 кг руды содержащей 78 % оксида железа (III)

1112 символов

Химия

Решение задач

Используя уравнение Релея сравните интенсивности светорассеяния двух эмульсий с равными радиусами частиц и концентрациями

629 символов

Химия

Решение задач

Для окислительно-восстановительного элемента типа

1069 символов

Химия

Решение задач

Закажи решение задач

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.