Составьте уравнения электродных реакций протекающих при электролизе с нерастворимыми анодами

Электролизом называется совокупность окислительно-восстановительных реакций, протекающих на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита. При этом на катоде происходит процесс восстановления - присоединение окислителем электронов из электрической цепи, а на аноде - окислительный процесс - переход электронов от восстановителя в электрическую цепь.
1. Рассмотрим электролиз расплава гидроксида калия с инертными анодами:
КOH → К+ + OH-
На катоде идет процесс восстановления калия до металла:
К(-): К+ + ē = К
На аноде идет процесс окисления гидроксид-ионов:
А(+): 4 OH- - 4ē = O2 + 2H2O1
К(-): К+ + ē = К4
Суммарное уравнение электролиза расплава гидроксида калия:
4 КOH → 4 К + O2 + 2H2O
2 . Рассмотрим электролиз раствора гидроксида калия с инертными анодами
При электролизе раствора, процесс усложняется тем, что еще присутствуют молекулы воды.
В водном растворе КOH распадается на ионы: КOH → К+ + ОН-
а) на катоде катионы активных металлов (калия, натрия и др) не восстанавливаются (так как их стандартный электродный потенциал значительно меньше потенциала водородного электрода в нейтральной водной среде), поэтому на катоде будет происходить электрохимическое восстановление воды, сопровождающееся выделением водорода:
К(-): 2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН-
б) на аноде идет окисление гидроксид-ионов, сопровождающееся выделением кислорода:
А(+) : 4ОН- - 4ē → О2↑ + 2Н2О
Таким образом, при электролизе раствора гидроксида калия на катоде идет образование водорода, на аноде – образование кислорода.
3