Составьте схему напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента

Выпишем из справочных данных значения электродных потенциалов кадмия и меди:
Е°( Cd 2+/ Cd) = - 0,4В
Е°( Cu 2+/ Cu) = 0,34 В
Потенциал кадмия отрицательнее потенциала меди, поэтому кадмий будет анодом, а медь – катодом.
Схема гальванического элемента:
(-) Cd / Cd 2+ // Cu 2+ / Cu
Уравнения электродных процессов:
А(-) : Cd - 2ē = Cd 2+
К(+) : Cu 2+ + 2ē = Cu
Уравнение токообразующей реакции:
Cd + Cu 2+ → Cd 2+ + Cu
ЭДС гальванического элемента
Е = Е(катода) – Е(анода) = Е(Cu 2+/ Cu) - Е(Cd 2+/ Cd)
Потенциал электрода находим по уравнению Нернста:
Е = Е° + 0,059n lg [Men+]
n – число электронов, принимающих участие в электродной реакции
Потенциал медного электрода:
Е(Cu 2+/ Cu) = Е°(Cu 2+/ Cu) + 0,0592 lg 0,001 = 0,34 – 0,0885 = 0,25 В
Потенциал кадмиевого электрода:
Е(Cd 2+/ Cd) = Е°( Cd 2+/ Cd) + 0,0592 lg 0,1 = - 0,4 – 0,0295 = - 0,43
Е = Е(Cu 2+/ Cu) - Е(Cd 2+/ Cd) = 0,25 – ( - 0,43) = 0,68 В
Ответ: ЭДС гальванического элемента 0,68В
ЭДС элемента равно 0,71В.