Составьте схему напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента

Гальванический элемент, составленный из одинаковых электродов, погруженных в растворы одного и того же электролита, различающихся только концентрацией, называется концентрационным. При этом электрод, помещенный в более разбавленный раствор (с меньшей концентрацией ионов в растворе), играет роль анода, а электрод в более концентрированном растворе (с большей концентрацией ионов металла в растворе) – роль катода.
Схема описанного в задании гальванического элемента (анод принято располагать слева):
(А) Cu | CuSO4 (0,001 М) || CuSO4 (1 М) | Cu (K)
Электродные процессы:
Анод: Cu0 – 2ē → Cu2+  – процесс окисления
Катод: Cu2+ + 2ē → Cu0 – процесс восстановления
Величина потенциала электрода, отличного от стандартного, рассчитывается по уравнению Нернста:
φCu2+/Cu= φCu2+/Cu0+ 0,059nlg[Cu+] , n – число электронов, участвующих в электродной реакции.
По справочным данным (таблица 8.1 в методичке) стандартный потенциал медного электрода:
φCu2+/Cu0=+0,34 B
Потенциал катода будет равен стандартному электродному потенциалу меди, т.к