Составьте схему и рассчитайте ЭДС концентрированного (правильно называть концентрационного) гальванического элемента

Гальванический элемент, составленный из одинаковых электродов, погруженных в растворы одного и того же электролита, различающихся только концентрацией, называется концентрационным. При этом электрод, помещенный в более разбавленный раствор (с меньшей концентрацией ионов в растворе), играет роль анода, а электрод в более концентрированном растворе (с большей концентрацией ионов металла в растворе) – роль катода.
Схема описанного в задании гальванического элемента (анод принято располагать слева):
(А) Fe | Fe2+ (0,01 М) || Fe2+ (1 М) | Fe (K)
Электродные процессы:
Анод: Fe0 – 2ē → Fe2+  – процесс окисления
Катод: Fe2+ + 2ē → Fe0 – процесс восстановления
По справочным данным стандартный потенциал железного электрода:
EFe2+/Fe0 = – 0,44 В
Величина электродного потенциала анода, рассчитывается по уравнению Нернста:
EАнода= EFe2+/Fe0+ 0,059nlogFe2+=-0,44+ 0,0592log0,01=-0,499 В (n – число электронов, участвующих в электродной реакции)
Потенциал катода будет равен стандартному электродному потенциалу железа, т.к