Составьте схему гальванического элемента типа Даниэля – Якоби из стандартного свинцового электрода и водородного в электролите с рН = 10

Для свинцового электрода:
Pb2+ + 2ē ⇆ Pb , E = –0,126 В
Для водородного электрода в щелочной среде:
2H2O + 2e- ⇆ H2↑ + 2OH-
Е2Н+/Н2= – 0,059рН = – 0,059·10 = -0,59 < –0,126, поэтому водородный электрод служит анодом, а свинцовый - катодом.
Катод: Pb2+ + 2ē → Pb ,
Анод: H2 + 2OH- – 2ē → 2H2O
Суммарно: Pb2+ + H2 + 2OH- → Pb + 2H2O
Схема ГЭ: А(-) Рt , Н2 (1 атм) | ОН- (рН=10) || Pb2+ (1М) | Pb (+)К
Рассчитаем ΔG электрохимической реакции по формуле:
∆G=-zFE
где z - число электронов, принимающих участие в электрохимическом процесс (валентность металла); Δn – изменение числа моль газообразных реагентов при протекании реакции; F – газовая постоянная; Е - ЭДС электрохимического элемента
При этом ЭДС гальванического элемента вычисляется по формуле:
Е=Екатода-Еанода=-0,126--0,59=0,464 В
Следовательно,
∆G=-2∙96500∙0,464=-89552 Дж
Рассчитаем константу равновесия протекающего процесса по формуле:
lgKp=(Еок-Евост)∙z0,059=0,464∙20,059=15,72
Kp=1015,72=5,2∙1015