Составьте схему электролиза раствора

Раствор pH[Ме n+ ],моль/дм 3Анод КатодПерена-пряжениеводородаη η, В
SnCl2 4 0,1 Медь Олово 1,09
Запишем уравнение диссоциации SnCl2
SnCl2 → Sn2+ +2Cl-
Катодный процесс. При пропускании тока к катоду притягиваются ионы и Sn2+ диполи H2O. Рассчитаем значения потенциалов возможных процессов. Величину потенциала металла при прохождении тока ϕi вычисляем по уравнению Нернста без учета поляризации:
ЕSn/Sn2+ = Е0 Sn/Sn2+ +0,059/2 * (lg[Sn2+])
Е0Sn//Sn2+ = -0,14 В ЕSn/Sn2+ = -0,14 +( 0,0 59/ 2 )* lg[0,1]) = - 0, 1695B
Величину равновесного потенциала водорода При pH раствора, равном 4, и парциальном давлении водорода в воздухе 5·10–7 атм равновесный потенциал водорода
Е(2Н+/ Н2) = -0,059*4- 0,0295 lg[5*10-7] = -0,021B
При протекании электрического тока потенциал водорода меньше равновесного на величину перенапряжения
Еi (2Н+/ Н2)= Е(2Н+/ Н2) – η = -0,021 -1,09 = - 1,11 B
Сравним значения потенциалов:
ЕSn/Sn2+ > Еi (2Н+/ Н2)
Следовательно, на катоде протекает процесс восстановления ионов Sn2+
К(-)Sn2+ +2е = Sn0
Анодный процесс: А( Cu )
Может идти электрохимическое окисление воды, разряд анионов и электрохимическое окисление металла анода (анодное растворение металла)