Составьте схему электролиза раствора

Запишем уравнение диссоциации CuCl2
CuCl2 → Cu2+ +2Cl-
Катодный процесс. При пропускании тока к катоду притягиваются ионы и Cu2+ диполи H2O. Рассчитаем значения потенциалов возможных процессов. Величину потенциала металла при прохождении тока ϕi вычисляем по уравнению Нернста без учета поляризации:
ЕCu/cu2+ = ЕCu/cu2+ +0,059/2 * (lg[Cu2+])
Е0Cu//Cu2+ = 0,34 В ЕCu/cu2+ = 0,34 +( 0,0 59/ 2 )* lg[0,1]) = 0, 3105B
Величину равновесного потенциала водорода При pH раствора, равном 5, и парциальном давлении водорода в воздухе 5·10–7 атм равновесный потенциал водорода
Е(2Н+/ Н2) = -0,059*5- 0,0295 lg[5*10-7] = -0,1116B
При протекании электрического тока потенциал водорода меньше равновесного на величину перенапряжения
Еi (2Н+/ Н2)= Е(2Н+/ Н2) – η = -0,1116 – 0,67 = -0,7816 B
Сравним значения потенциалов:
ЕCu/cu2+ > Еi (2Н+/ Н2)
Следовательно, на катоде протекает процесс восстановления ионов Cu2+
К(-)Cu2+ +2е = Cu0
Анодный процесс: А( Cu )
Может идти электрохимическое окисление воды, разряд анионов и электрохимическое окисление металла анода (анодное растворение металла)