Составьте полную схему гальванического элемента. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Составьте полную схему гальванического элемента

Составьте полную схему гальванического элемента .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Составьте полную схему гальванического элемента, напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС. Дано: Металл 1 Ag Электролит 1 AgNO3 C1(AgNO3) = 1 моль/л Металл 2 Ag Электролит 2 AgNO3 C2(AgNO3) = 0,001 моль/л Найти : ЭДС - ?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

В нашем примере концентрационный гальванический элемент.
Концентрационный гальванический элемент – гальванический элемент, составленный из одинаковых электродов, погруженных в растворы одного и того же электролита, но разной концентрации.
Сначала вычислим потенциалы каждого электрода, согласно, уравнению Нернста:
φ = φ° + 0,059n lg [Men+]
n – число электронов, принимающих участие в электродной реакции
n = 1, так как электродные процессы, происходящие на электродах:
Анод (-): Ag – ē = Ag+
Катод (+): Ag+ + ē = Ag
Стандартный электродный потенциал серебра φ°( Ag+/ Ag) = 0,8В
Потенциал серебряного электрода с концентрацией 1 моль/л:
φ1( Ag+/ Ag) = φ°( Ag+/ Ag) + 0,059 lg 1 = 0,8 + 0 = 0,8 В
Потенциал серебряного электрода с концентрацией 0,001моль/л:
φ2( Ag+/ Ag) = φ°( Ag+/ Ag) + 0,059 lg 0,001 = 0,8 + 0,059 (-3) = 0,623 В
ЭДС элемента всегда больше 0, φ(катода) > φ(анода), значит, катодом будет служить электрод с концентрацией 1, а анодом – электрод с концентрацией 0,001, тогда схема гальванического элемента будет:
(-) Ag / AgNO3( 0,001) // AgNO3( 1) / Ag (+)
Вычислим ЭДС:
Е = φ(катода) – φ(анода) = φ1( Ag+/ Ag) – φ2( Ag+/ Ag) = 0,8 – 0,623 = 0,177 В
Ответ

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу