Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей

Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: а) Pb(NO3)2; б) Na2CO3; в) NH4Cl. Какое значение рН (больше 7, меньше 7, равно 7) имеют водные растворы этих веществ? Почему?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Гидролиз солей – это процесс их ионного обмена с молекулами воды, при котором образуются малодиссоциированные соединения.
а) Pb(NO3)2 – соль образована слабым основанием Pb(OH)2 и сильной кислотой HNO3 , гидролиз по катиону, преимущественно идет по первой ступени:
Pb2+ + HOH ↔ PbOH+ + Н+
Pb(NO3)2 + H2O ↔ PbOHNO3 + HNO3
В растворе соли идет накопление ионов водорода H+ , следовательно, среда кислая, рН < 7.
б) Na2CO3 – соль образована образована катионом сильного основания NaOH и анионом слабой кислоты H2CO3, значит гидролиз идет по аниону:
CO32- + HOH ↔ HCO3- + OH- ионно-молекулярное уравнение гидролиза
Na2CO3 + H2O ↔ NaHCO3 + NaOH молекулярное уравнение гидролиза
В растворе соли идет накопление ионов OH- , следовательно, среда щелочная, рН > 7.
в) NH4Cl – соль образована слабым основанием NH4OH и сильной кислотой HCl , гидролиз по катиону:
NH4+ + HOH ↔ NH4OH + Н+
NH4Cl + H2O ↔ NH4OH + HCl
В растворе соли идет накопление ионов водорода H+ , следовательно, среда кислая, рН < 7.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу