Составьте гальванический элемент из индикаторного электрода и электрода сравнения

Водородный электрод: Pt | H2 | H+ р-р.
Потенциал возникает в результате реакции: 2H+ + е- = H2 .
Уравнение Нернста для него:
ЕН2 /2Н+ = Е0 Н2 /2Н+ +R*T/n* F *2,3lg a( 2H+) =0 +8,31*291/2*96500* lg a( 2H+)=
= - 0,0576рН
Хлорсеребряный электрод Ag | AgCl | KCl
При работе электрода происходит реакция: AgCl + e- = Ag + Cl-
Величина потенциала описывается уравнением Нернста:
ЕXC = Е0 XC +R*T/n* F *2,3lg a( Cl-)
Для насыщенного раствора калий хлорида при Т=298К Е0 XC =0,222В
Температурная зависимость:
Е=0,22234 -6,4*10-4 ( Т-25)- 3,2*10-6( Т-25)2
Е=0,22234 -6,4*10-4 ( 18-25)- 3,2*10-6( 18-25)2 =0,22701 В
Для измерения рH могут применяться следующие гальванические цепи: 1.Цепь, состоящая из водородного электрода и электрода сравнения:
Pt(H2) | H+ || KCl | AgCl, Ag
Электродвижущая сила этой цепи будет равна:
ЭДС =EAg/AgCl – EH+/ 1/2H2 = EAg/AgCl +0,0576pH
pH = ЭДС - EAg/AgCl / 0,0576 =0,413 -0,22701/0,0576 = 3,528