Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций

HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O
Расставим степени окисления элементов:
H+1Cl-1 + Cr+6O3-2 → Cl20 + Cr+3Cl-13 + H+12O-2
Свою степень окисления меняют хлор (Cl-1 → Cl20) и хром (Cr+6 → Cr+3), составим электронные уравнения:
2 Cl-1 - 2ē = Cl203 – процесс окисления; HCl - восстановитель
Cr+6 + 3ē = Cr+3 2 – процесс восстановления, CrO3 - окислитель
Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которое присоединяет окислитель . Поэтому, уравниваем, ставя коэффициенты 3 и 2.
Далее коэффициент 3 – ставим перед Cl2, а коэффициент 2 – перед окислителем CrO3 и CrCl3, остальные коэффициенты находим методом подбора :
12 HCl + 2CrO3 → 3Cl2 + 2CrCl3 + 6H2O
2