Составьте электронные уравнения процессов

Напишем уравнения электролиза раствора NaBr.
Электроды инертны
NaBr ↔ Na+ + Br-
На катоде идет электрохимическое восстановление воды, сопровождающееся выделением водорода:
К(-) : 2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН-
На аноде идет окисление ионов брома :
А(+): 2Br - - 2ē → Br2↑
Суммарное уравнение электролиза:
2NaBr + 2Н2О → Н2↑ + Br2↑ + 2NaOH
2. Вычислим объемы водорода и брома, выделяющиеся на катоде и аноде.
Объем газов, выделяющихся на электродах, находят по формуле, согласно закону Фарадея:
V(Br2) = Vm J tzF
Vm – молярный объем газа, Vm = 22,4л / моль
J = 3A – сила тока, А
t – время электролиза, сек t = 2ч30мин = 9000 сек
z - число электронов, принимающих участие в процессе окисления или восстановления в пересчете на 1 моль продукта электродной реакции; в нашем примере 2Br- - 2ē = Br2↑ z = 2;
F – постоянная Фарадея F = 96500 Кл/моль
V(Br2) = Vm J tzF = 22,4 ∙3 ∙ 9000 2 ∙ 96500 = 3,13 л
V(H2) = Vm J tzF
Vm – молярный объем газа, Vm = 22,4л / моль
J = 3A – сила тока, А
t – время электролиза, сек t = 2ч30мин = 9000 сек
z - число электронов, принимающих участие в процессе окисления или восстановления в пересчете на 1 моль продукта электродной реакции; в нашем примере 2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН-
z = 2;
F – постоянная Фарадея F = 96500 Кл/моль
V(H2) = Vm J tzF = 22,4 ∙3 ∙ 9000 2 ∙ 96500 = 3,13 л
Ответ