Составьте электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразите орбитали внешнего энергетического уровня. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Составьте электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразите орбитали внешнего энергетического уровня

Составьте электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразите орбитали внешнего энергетического уровня .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Составьте электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразите орбитали внешнего энергетического уровня: 11Na, 41 Nb

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

1. Натрий Na, порядковый номер 11 ( и общее количество электронов 11), третий период ( значит 3 энергетических уровня), первая группа, главная подгруппа, элемент s-семейства.
От того, какой электронный подуровень заполняется последним, различают 4 электронных семейства: s, p, d, f.
Электронная формула атома натрия:
11 Na 1s22s22p63s1 – стабильное состояние
Электронно – графическое строение атома натрия:
n = 3
n = 2
n =1
sp d
Возбужденного состояния нет у атома натрия, так как на третьем уровне у него только один S – электрон, нет распаривания электронов и перехода в возбужденное состояние.
2 . Ниобий Nb
Порядковый номер 41, пятый период, пятая группа побочная подгруппа, является элементом d- семейства.
У ниобия происходит перескок одного электрона с 5s обритали на 4d орбиталь, так как такое положение электронов наиболее энергетически выгодно
Электронная формула атома ниобия в стабильном состоянии:
41 Nb 1s22s22p63s23p63d104s24p64d45s1
Графическое распределение электронов на 4 и 5 уровнях:
n= 5
n = 4
sp d
Возбужденного состояния также нет.
Ниобий является элементом d-семейства, металлом, имея на внешнем энергетическом уровне атома один электрон; ниобий проявляет только положительные степени окисления; степени окисления ниобия: 0, +2, +3,+4, +5, наиболее устойчива степень окисления +5, валентность V.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу