Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса

Запишем уравнение реакции (этиловый спирт, как восстановитель, будет повышать степень окисления; дихромат калия, как окислитель, будет понижать степень окисления):
-3 -1 +6 -3 +1 +3
CH3CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 → CH3CHO + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
В ходе реакции углерод и хром меняют свои степени окисления . Составим электронные уравнения:
С-1 - 2e- → C-1 | 3 – окислитель, процесс восстановления
2Cr+6 + 6e- →2Cr+3 | 1 – окислитель, процесс восстановления
Запишем уравнение реакции с учетом подобранных коэффициентов:
3C2H5OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3CH3CHO + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O
Найдем количество вещества окислителя (K2Cr2O7):
nK2Cr2O7=CK2Cr2O7∙VK2Cr2O7=0.15 ∙450 ∙10-3=0.0675 моль
Фактор эквивалентности K2Cr2O7 равен 13:
fэK2Cr2O7= 13
Фактор эквивалентности C2H5OH равен 12:
fэС2H5OH= 12
Количество вещества эквивалента K2Cr2O7:
nэкв.K2Cr2O7= nK2Cr2O7fэС2H5OH= 0,067513=0,2025 моль-экв