Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса

17 H2O2 KMnO4 H2SO4 425 0,20
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
O2-1 – 2e = O20 | 5 | восстановитель
Mn+7 + 5e = Mn+2 | 2 | окислитель
Выразим количество вещества окислителя и восстановителя:
n(KMnO4) = CM · V / 1000 = 0,20 · 425 / 1000 = 0,085 моль
n(H2O2) = 0,085 / 2 · 5 = 0,2125 моль
Найдём массу восстановителя
m(H2O2) = n(H2O2) · Mr(H2O2) = 0,2125 · 34 = 7,225 г
Mr(H2O2) = 34 г/моль
Ответ: масса восстановителя 7,225 г