Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса

уникальность
не проверялась

Аа

1084 символов

Химия

Решение задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса

Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией С. № вар. Восстановитель Окислитель Среда V, мл С, моль/л 19 KCrO2 Br2 KOH 475 0,10

Ответ

масса восстановителя 3,9 г.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

1) Составим уравнение окислительно-восстановительной реакции:
3 | Br2 + 2e = 2Br-,
1 | 2CrO2- - 6e + 6OH- = Cr2O72- + 3H2O,
3 Br2 + 2CrO2- + 6OH- = 6Br- + Cr2O72- + 3H2O,
3 Br2 + 2KCrO2 + 6KOH = 6KBr + K2Cr2O7 + 3H2O.
2) Так как не указано иное, примем, что задана молярная концентрация окислителя . Приведем ее к нормальной:
Мэ(Br2) = М(Br2)*fэ = 79,9 г-экв/моль, где fэ = 1/2.
Мэ(KCrO2) = М(KCrO2)*1/3 = 123,092/3 = 41,03 г-экв/моль

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу