Составить материальный баланс получения дитионистой кислоты2NaHSO3 + H2SO3 + Zn ZnSO3 + Na2S2O4 + 2H2O. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Составить материальный баланс получения дитионистой кислоты2NaHSO3 + H2SO3 + Zn ZnSO3 + Na2S2O4 + 2H2O

Составить материальный баланс получения дитионистой кислоты2NaHSO3 + H2SO3 + Zn ZnSO3 + Na2S2O4 + 2H2O .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Составить материальный баланс получения дитионистой кислоты2NaHSO3 + H2SO3 + Zn ZnSO3 + Na2S2O4 + 2H2Oесли известно, что воздушносухой гидросульфит натрия содержит 11% примесей, степень превращения - 85%, избыток - 8%, влажность - 6%; сер-ная кислота концентрацией 80% берется с 25% избытком; технический цинк содержит 6% примесей, степень превращения - 96%. [правки к условию задачи: невозможно одновременно задать степень превращения и избыток для воздушносухого гидросульфита натрия. Расчет будем вести по степени превращения]

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Поскольку в задании нет абсолютных значений какого-либо компонента, то расчет будем вести на 100 кг технического цинка.
Рассчитаем массы компонентов технического цинка c учетом того, что 6% это примеси:
m(Zn) = 100*0,94 = 94 (кг)
m(прим. Zn) = 100*0,06 = 6 (кг)
Степень превращения цинка 96%. Следовательно, в реакцию вступило и осталось непрореагировавшим:
m(Zn)р = 94*0,96 = 90,24 (кг)
m(Zn)к =94*0,04 = 3,76 (кг)
Рассчитаем массы компонентов сернистой кислоты.
В соответствии с уравнением реакции во взаимодействие с цинком вступило:
m(H2SO3)р = 90,24/65*82 = 113,8412 (кг)
[65 –молярная масса Zn]
[82 –молярная масса H2SO3]
По условию задачи сернистая кислота была взята с 25% избытком.
Следовательно, масса избыточной H2SO3 (т.е. количество сернистой кислоты, не вступившей в реакцию и оставшейся в конечном растворе):
m(H2SO3)к = 113,8412*0,25 = 28,46031 (кг)
Исходное количество сернистой кислоты:
m(H2SO3)н = 113,8412 + 28,46031 = 142,3015 (кг)
По условию задачи сернистая кислота взята с концентрацией 80% масс . Следовательно, она содержит воду в количестве:m(Н2О в H2SO3) = 142,3015/80*20 = 35,57538 (кг)
Рассчитаем массы компонентов воздушносухого гидросульфита натрия.
В соответствии с уравнением реакции во взаимодействие с цинком вступило:
m(NaHSO3)р = 90,24/65*2*104 = 288,768 (кг)
[65 –молярная масса Zn]
[104 –молярная масса NaHSO3]
[2 –стехиометрический коэффициент]
По условию задачи степень превращения гидросульфита натрия 85%. Следовательно, исходное количество гидросульфита натрия:m(NaHSO3)н = 288,768/0,85 = 339,7271 (кг)
Масса гидросульфита натрия, не вступившая в реакцию и оставшаяся в конечном растворе:
m(NaHSO3)к = 339,7271 - 288,768 = 50,95906 (кг)
Воздушносухой гидросульфит натрия содержит 11% примесей и имеет влажность - 6%. Следовательно, содержание основного вещества составляет 83%
Количество примесей в гидросульфите натрия (11%):m(прим

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Составить материальный баланс получения дитионистой кислоты2NaHSO3 + H2SO3 + Zn ZnSO3 + Na2S2O4 + 2H2O

Условие

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Молярная концентрация эквивалента хлорида железа (III)

На основании табличных значений G0обр реагентов определить возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях

Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2 А в течение 4 ч