Составить уравнения реакций между указанными ниже веществами

Дихромат калия + бромид калия + серная кислота → бром +K2Cr2O7 + KBr + H2SO4 → Br2 + …..
Расставим степени окисления :
K+12Cr+62O-27 + K+1Br-1 + H2SO4 → Br02 + …..
Свою степень окисления меняют бром, повышает степень окисления (Br-1 → Br02) и хром , будет понижать свою степень окисления переходя в Cr+3
С учетом кислой среды (H2SO4), составим уравнения полуреакций:
Cr2O72- + 14Н+ + 6ē → 2 Cr3+ + 7 H2O 2 1 – процесс восстановление;
2Br- - 2ē → Br20 6 3 – процесс окисление
K2Cr2O7 – окислитель( принимает электроны);
KBr – восстановитель (отдает электроны)
Количество отданных электронов должно быть равно количеству принятых.
С учетом коэффициентов 1 и 3, получаем суммарное уравнение полуреакций:
Cr2O72- + 14Н+ + 6Br- → 2 Cr3+ + 7 H2O + 3 Br20
Молекулярное уравнение:
K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3I2 +7 H2O
Сумма коэффициентов в уравнении 1+6+7 +1+4 +3 +7 = 29
б) дихромат калия + сероводород + серная кислота → сера + ...
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + ….
Расставим степени окисления:
K2Cr+62O7 + H+12S-2 + H2SO4 → S0 + ….
Сера в H2S имеет степень окисления -2, переходит в S0,электронное уравнение:
S2- - 2ē → S0 данный процесс называется окисление, а H2S называется восстановителем; K2Cr2O7 - окислитель
С учетом кислой среды (H2SO4), составим уравнения полуреакций:
Cr2O72- + 14 H+ +6ē → 2 Cr3+ + 7 H2O21
S2- - 2ē → S063
Запишем суммарное уравнение с учетом коэффициентов 1 и 3:
Cr2O72- + 14 H+ + 3 S2- → 2 Cr3+ + 7 H2O + 3 S0
Добавляем недостающие ионы K+, SO42-, получаем молекулярное уравнение реакции:
3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 7 H2O + 3 S + K2SO4
Сумма коэффициентов в уравнении:
3 + 1 + 4 + 1 + 7 + 3 + 1 = 20