Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса

Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией С. H2O2 KMnO4 H2SO4 425 0,20

Ответ

m (Н2О2) = 7,225 г

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Н2О2+KMnO4 + H2SO4 = O2+K2SO4 + MnSO4 + H2O
Электронный баланс:
Mn+7 + 5е = Mn+2 - процесс восстановления
2О-1 – 2е = О2 – процесс окисления
5Н2О2+2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2+K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
n (KMnO4) = 0,425*0,20 = 0,085 моль
n (Н2О2) = (5/2) * 0,085 = 0,2125 моль
m (Н2О2) = 0,2125 * 34 = 7,225 г
Ответ: m (Н2О2) = 7,225 г

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу