Составить схему гальванического элемента из медного и серебряного электродов. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Составить схему гальванического элемента из медного и серебряного электродов

Составить схему гальванического элемента из медного и серебряного электродов .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Составить схему гальванического элемента из медного и серебряного электродов, погруженных соответственно в 0,1 М растворы Cu(NO3)2 и AgNO3. Запишите уравнения электрохимических процессов, протекающих на аноде и катоде. Вычислите теоретическое значение ЭДС этого гальванического элемента. E (Cu +2 /Cu 0) = +0,34 В, E (Ag +1 /Ag 0) = +0,8 В.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Значения стандартных потенциалов меди и серебра:
Е° (Cu 2+ / Cu ) = 0,34 В
Е°( Ag+ / Ag) = 0,8 В
Медь имеет меньший потенциал и является анодом, а серебро – катодом.
Составим схему гальванического элемента:
А(-) Cu2+ / Cu // Ag+ / Ag (+) К
Процессы на электродах:
Cu - 2ē = Cu 2+ анодное окисление
Ag+ + ē = Ag восстановление на катоде
2Ag+ + Cu = Cu 2+ + 2 Ag – токообразующая реакция
2 . Рассчитаем потенциал медного электрода по уравнению Нернста:
Е (Cu 2+ / Cu) = Е° (Cu 2+ / Cu) + 0,059n lg C(Cu2+) = 0,34 В + 0,0592 lg 0,1 =
= 0,34 + 0,0592 (-1) = 0,34 – 0,0295 = 0,31 В
n- число электронов, принимающих участие в процессе: Cu - 2ē = Cu 2+
Рассчитаем потенциал серебряного электрода по уравнению Нернста:
Е (Ag+ / Ag) = Е° (Ag+ / Ag) + 0,059n lg C(Ag+) = 0,8 В + 0,0591 lg 0,1 = 0,8-
- 0,059 = 0,741 В
3

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу