Составить гальванический элемент состоящий из водородного и кобальтового электродов

По справочнику найдём значения стандартных электродных потенциалов для железного и водородного электродов:
E0(Со2+|Со) = - 0,28 B; E0(2H+|H2) = 0 B
Таким образом, кобальт, стоит в ряду напряжений до водорода, является анодом, а водородный электрод – катодом .
В качестве электролита можно взять соляную кислоту: с катионами кобальта она образует растворимую соль (хлорид кобальта), а ионы водорода адсорбируются на платиновом электроде.
Схема данного гальванического элемента:
Pt, H2 | HСl || СоCl2| Со
В данном случае в состав электрохимической цепи входит водородный электрод, то его записывают вначале.
Стандартная ЭДС данного элемента равна:
Е = E0(2H+|H2) - E0(Со2+|Со) = 0 В – (- 0,28 В) = 0,28 В
Ответ: Стандартная ЭДС данного элемента равна 0,28 В.