Составить гальванический элемент с железным и свинцовым электродами. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Составить гальванический элемент с железным и свинцовым электродами

Составить гальванический элемент с железным и свинцовым электродами .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Составить гальванический элемент с железным и свинцовым электродами. Вычислить ЭДС, если концентрации ионов Men+ у анода и у катода соответственно равны: 0.001 моль/л и 0.1 моль/л. Написать электродные процессы.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Сравним электродные потенциалы металлов:
Е 0 ( Fe2+ /Fe0) =- 0,44 В, Е 0( Pb 2+/Pb0) = - 0.13 В
Так как, Е 0 ( Fe2+ /Fe0) < Е 0( Pb 2+/Pb0)
Следовательно, Fe –анод, Pb -катод
Значение электродных потенциалов находим по уравнению Нернста .
Fe 2+ = 0,001 = 10- 3 моль/л,
Е ((Fe 2+ / Fe 0) = - 0,44 + 0,059/2 lg( 10-3) = - 0,5285В
Pb2+ = 0.1 = 10-1 моль/л,
Е( Pb 2+/Pb0) = -0,13 +0,059/2 * lg( 10-1) =- 0,1595В
Схема гальванического элемента:
Fe Fe 2+ (Fe 2+ 10-3) Pb2+(Pb2+ 10-1) Pb
а н о д к а т о д
Реакция на аноде: Fe 0- 2 e- = Fe 2+ процесс окисления
Реакция на катоде: Pb2+ + 2 e- = Pb0 процесс восстановления
Fe + Pb2+ = Fe 2+ + Pb
ЭДС гальванического элемента определяем по формуле:
ЭДС =ЕК - ЕА = E Pb – E Fe = -0,1595 – ( – 0,5285) = 0,369В

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу