Составить электронные уравнения. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Составить электронные уравнения

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Составить электронные уравнения (табл. 10.1), подобрать коэффициенты для окислительно-восстановительной реакции, рассчитать молярные массы эквивалентов окислителя или восстановителя (см. табл. 10.1 столбец А (о – окислитель, в – восстановитель)) и энергию Гиббса. Определить возможность протекания реакции в прямом направлении. MnSO4+ PbO2+H2SO4→ HMnO4+ PbSO4+H2O

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

В 1,507
1,694
+2+4+7 +2
MnSO4 + PbO2 + H2SO4 = HMnO4 + 2PbSO4 + H2O.
PbO2 + 4H+ + 2e- → Pb2+ + 2H2O |*5 процесс восстановления, оксид свинца (IV) окислитель, за счет атома свинца
Mn2+ + 4H2O - 5e- → MnO4- + 8H+ |*2 процесс окисления, сульфат марганца восстановитель, за счет атома марганца
5PbO2 + 20H+ + 2Mn2+ + 8H2O = 5Pb2+ + 10H2O + 2MnO4- + 16H+
5PbO2 + 4H+ + 2Mn2+ = 5Pb2+ + 2H2O + 2MnO4-
2MnSO4 + 5PbO2 + 3H2SO4 = 2HMnO4 + 5PbSO4 + 2H2O
Молярная масса эквивалента восстановителя
MMnSO4 = 151 г/моль
M э MnSO4 = 151/5 = 30,2 г/моль
Рассчитаем ЭДС:
Е = ЕК - ЕА = 1,694-1,507 = 0,187 В
ЭДС связана с изменением энергии Гиббса токообразующей реакции:
∆G = -nEF
где
ΔG – энергия Гиббса реакции Дж/моль,
n – число электронов, участвующих в токопроводящей реакции,
E – ЭДС реакции в вольтах В,
F - постоянная Фарадея равная 96500 Кл/моль
∆G = -E*n*F = -0.187*10*96500= -180.5 кДж
∆G < 0 - соответственно реакция идет самопроизвольно.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу